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화학식 몰 계산

화학식과 질량·몰수·입자 수 중 하나로 나머지 값과 원자 수, 기체 부피를 변환

화학식과 질량, 몰수, 입자 수 중 아는 값 하나를 넣으면 나머지를 모두 바꿔 줍니다. 전체 원자 수와 기체일 때의 부피도 함께 보여 줍니다.

값 입력

예: CO2, NaCl, CuSO4·5H2O

입자 수는 지수 표기 가능: 6.02e23

계산 결과

몰수0.999167361 mol
질량18 g
입자(분자) 수6.0171e+23 개
몰질량 (화학식 H2O)18.015 g/mol
전체 원자 수 (1분자당 3개)1.8051e+24 개
기체라면 0°C·1기압 부피 (참고)22.395 L
기체 부피 줄은 이상기체로 본 참고값입니다. 고체·액체에는 해당하지 않습니다.
참고용 추정치입니다. 실제 신고·납부 전에는 관계 기관이나 전문가에게 확인하세요.

1계산 방법

  • 몰질량 M은 화학식의 원자량 합입니다(IUPAC 2021 약식 표준원자량).
  • 몰수 n = 질량 ÷ M, 입자 수 = n × 아보가드로 상수(6.02214076×10²³) 입니다.
  • 기체 부피는 이상기체로 보고 0°C, 1기압(101.325kPa)에서 n × 22.414L로 계산합니다.

2결과 읽는 법

  • 6.0171e+23은 6.0171×10²³을 뜻합니다.
  • 전체 원자 수는 분자 수에 한 분자 속 원자 개수를 곱한 값입니다. H₂O 한 분자에는 원자가 3개 있습니다.

3알아두면 좋은 점

  • 시약을 몇 g 달아야 하는지 알고 싶으면 “몰수”를 고르고 필요한 mol을 넣으세요.
  • 물 18g은 약 1mol, 분자 약 6×10²³개입니다.
  • 특정 농도의 용액을 만들 때는 이 계산으로 필요한 질량을 구한 뒤 희석 계산기로 부피를 맞추세요.

4자주 묻는 질문

분자량 계산기와 무엇이 다른가요?
분자량 계산기는 몰질량과 원소 조성을 보여 주고, 이 계산기는 그 몰질량으로 질량·몰수·입자 수를 서로 바꿉니다.
기체 부피가 22.4L가 아닌 이유는?
22.4L는 0°C·1기압 몰부피를 줄인 값이고, 정확히는 약 22.414L입니다. 25°C라면 약 24.5L로 커집니다.

5이런 경우가 있었습니다

몰과 그램을 헷갈린 경우

식품 연구소 신입 연구원 봉하율 씨는 시약 0.1mol을 넣으라는 지시를 0.1g으로 알아들었습니다. 첨가량이 수백 분의 일로 줄어 반응이 일어나지 않았고, 실험 하루를 통째로 다시 해야 했습니다.

단위를 바꿔 확인한 경우

같은 연구소 선배 우다현 씨는 지시받은 몰수를 반드시 질량으로 바꿔 적고 저울에 올립니다. 신입에게도 이 습관을 알려 준 뒤로는 칭량 실수가 사라졌습니다.

몰과 그램, 헷갈리지 않고 바꿀 수 있나요?

위 두 이야기는 이해를 돕기 위해 가상으로 구성한 사례입니다. 실제 인물이나 사건과 무관합니다.

근거 · 아보가드로 상수 NA = 6.02214076×10²³ mol⁻¹(2019 SI 정의값), IUPAC CIAAW Standard Atomic Weights 2021(약식값), 몰과 화학식량(고등학교 화학Ⅰ 교육과정)

적용된 세율·기준값 확인 →