pH 계산

수소이온 농도, 강산·강염기·약산 농도로 pH·pOH·[H⁺]·[OH⁻]를 계산(25°C)

수소이온 농도나 산·염기의 농도로 pH를 계산합니다. 강산, 강염기, 약산(Ka) 용액의 pH와 pOH, 수소이온·수산화이온 농도를 25°C 기준으로 보여 줍니다.

값 입력

알고 있는 값

농도 (mol/L) 또는 pH

지수 표기 가능: 1e-3 = 0.001

산 해리 상수 Ka — 약산일 때

예: 아세트산 약 1.8e-5 (25°C, 참고값)

pH2

pOH12

[H⁺] 수소이온 농도1.000e-2 mol/L

[OH⁻] 수산화이온 농도1.000e-12 mol/L

성질 (25°C 기준)산성

25°C의 물의 이온곱 Kw = 1.0×10⁻¹⁴을 쓴 이상 용액 계산입니다. 진한 용액은 활동도 차이로 실제 측정값과 다를 수 있습니다.

참고용 추정치입니다. 실제 신고·납부 전에는 관계 기관이나 전문가에게 확인하세요.

pH = −log₁₀[H⁺], pOH = 14 − pH (25°C, Kw = 1.0×10⁻¹⁴) 입니다.
1가 강산·강염기는 모두 이온화한다고 보고, 아주 묽은 용액에서도 맞도록 물의 이온화를 포함해 [H⁺] = (C + √(C² + 4Kw)) ÷ 2 로 계산합니다.
약산은 Ka = x² ÷ (C − x) 를 풀어 [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4KaC)) ÷ 2 로 구합니다(물의 이온화는 무시).

pH가 음수가 될 수 있나요?

진한 강산에서는 [H⁺]가 1mol/L를 넘어 pH가 0보다 작아질 수 있습니다.

약산의 Ka는 어디서 찾나요?

화학 교재나 데이터 핸드북의 표를 참고하세요. 온도에 따라 달라지므로 25°C 값을 쓰는지 확인하세요.

고등학생 과외를 하던 백시온 씨는 산을 계속 묽히면 pH가 7을 넘는다고 설명했습니다. 학생이 시험에서 10⁻⁸ mol/L 염산 문제를 그대로 pH 8로 적어 틀렸고, 물의 이온화를 빠뜨렸다는 걸 뒤늦게 알았습니다.

같은 학원 윤채아 씨는 아주 묽은 산을 설명할 때 물에서 나오는 수소이온도 함께 계산해 보여 줬습니다. 학생들은 pH가 7에 가까워질 뿐 넘지 않는 이유를 이해했고, 관련 문제를 모두 맞혔습니다.

아주 묽은 산의 pH, 7보다 클까요 작을까요?

위 두 이야기는 이해를 돕기 위해 가상으로 구성한 사례입니다. 실제 인물이나 사건과 무관합니다.

근거 · 산과 염기, 물의 자동 이온화(고등학교 화학Ⅰ·Ⅱ 교육과정), 25°C 물의 이온곱 Kw = 1.0×10⁻¹⁴